Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO,. Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO, foi pre- cipitado na forma de BaCO, (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO,, a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é 2: CO) + Ba 1) — BACO, (A) 12 Dados e rm + (0)33 Masco,, = 1879 moi (E) 41
O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H,C,04,) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L? de KOH. HzC2Oa(aq) + 2OH" (aq) > C204? (aq) + 2H20 (1) A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante; assim, a concentração, em mol L'?, de ácido oxálico na amostra original é igual a a) 1,0x 102 b) 2,0x 10? c) 1,0x 107 d) 2,0x 10? e) 1,0x 107
Uma amostra de vinagre, cuja densidade é 1,08 g/mL, contém 3,00%, em massa, de ácido etanoico (HCzH302). Qual a massa, em gramas, do ácido em 50,0 mL do vinagre? a) 0,810 b) 1,62 o) 3,24 d) 4,86 e) 6,48
No laboratório, uma quantidade de amônia foi produzida a partir da reação do gás hidrogênio com o gás nitrogênio a uma temperatura específica e constante num reator com 1,0 L de volume. Noç) + 3Ho(g) > 2NHa(g) A mistura de 1 mol de N; e 3 mol de H; gerou 30% de rendimento percentual na formação do produto. a) Calcule a massa de amônia produzida. b) Calcule o valor da constante de equilibrio (K.) da reação indicada abaixo. Nao) + 3Hoço) 5 2NHoçg
Considere a reação entre 10 g de carbonato de cálcio e 250 mL de solução 1,0 mol L de HCI: CaCOa(s) + 2HCltagy —* CaClaçaa) + CO2(o) + H20q) A reação produz, considerando um rendimento percentual de 90%, uma massa de CO, que mais se aproxima a: a) 1,09. b) 2,59. o) 409. d) 659. e) 909.
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